甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1
B． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝+890KJ•mol—1
C． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1
D． 2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—1
A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的名称 ；
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为： 。
（3）甲与B反应的离子反应方程式 ，
A和CO2反应的方程式： ，
C和Al反应的离子方程式： 。
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法 。
（2） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。
生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。
（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ；
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
③ ④ ⑤ ⑥
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________ 。
（3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋
（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。
实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入
L 0.2000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为
(提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
A．0.3000 mol·L-1 B． 1.2000 mol·L-1
C．0.0333 mol·L-1 D． 0.1333 mol·L-1
