常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
某化学反应其△H＝－122 kJ·mol-1，△S＝－231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1
B． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝+890KJ•mol—1
C． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1
D． 2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—1
A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的名称 ；
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为： 。
（3）甲与B反应的离子反应方程式 ，
A和CO2反应的方程式： ，
C和Al反应的离子方程式： 。
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法 。
（2） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。
生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。
（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ；
