在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) 
nC(g) 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3
B、P1＜P2，n=3
C、P1＜P2，n＞3
D、P1＞P2，n＞3
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
某化学反应其△H＝－122 kJ·mol-1，△S＝－231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1
B． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝+890KJ•mol—1
C． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1
D． 2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—1
