Question

右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是            装置，乙池是            装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是          ，B（石墨）电极的名称是         。

（3）写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是                            。

A（Fe）电极的电极反应式为                             。

（4）乙池中反应的化学方程式为                           。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2             mL（标准状况下）

Answer

(每空 2分，计12分）（1）原电池，电解池； （2）负极， 阳极；

（3）O2+2H2O+4e－＝4OH－、4Ag++4e－＝4Ag；

（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；（5）280mL；

【解析】

试题分析：（1）甲装置是能自发的发生氧化还原反应，属于燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O可知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极．

（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O可知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极，该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为4Ag++4e－＝4Ag；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，阴极银离子放电析出银，阳极氢氧根放电产生氧气，则总的反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）乙池中A（Fe）极是阴极，阴极的质量增加5.40g是银，其物质的量为5.4g÷108g/mol=0.05mol，根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：

O2--------4Ag

22.4L 4mol

VL 0.05mol

则V=0.28L=280mL

考点：考查原电池和电解池的工作原理的应用，主要考查了是电池判断、电极判断，电解方程式的书写、电子守恒的应用等