当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都...

当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O

C 【解析】试题分析：A、加入醋酸钠，增大醋酸根离子浓度，平衡向逆反应方向移动，pH增大，A错误；B、加入氨水中和氢离子，促进电离，B错误；C、加入盐酸增大氢离子浓度，pH减小，抑制醋酸的电离，C正确；D、加水促进电离，氢离子浓度减小，pH增大，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对电离平衡的影响

考点分析：

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为

A. 等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于l0 s

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对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO(g)＋6H2O（g）△H<0，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大

D.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

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下列叙述正确的是

A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa++HS—

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

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有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于S区的是____________________（填元素符号）。

（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____________。

（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式__________________________________。

（4）元素电负性为B___________D，元素第一电离能为C__________E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

（5）由这五种元素组成的一种化合物是____________________（写化学式）。[来

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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

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已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a= 。

（2）加入氧化剂的目的是，X应选择。

A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是。

（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O。简要描述实验步骤。

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