Question

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) SO₂(g)；△H =—297.23 kJ^. mol^—1，分析下列说法正确的是

A.S(g)+O₂(g)SO₂(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ^. mol^—1

B. 2S(g)+ 2O₂(g)2SO₂(g) ；△H=—594.46 kJ^. mol^—1

C. SO₂(g)S(g)+O₂(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ^. mol^—1

D. SO₂(g)S(g)+O₂(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ^. mol^—1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、气态硫的能量高于固态硫的能量，因此气态硫燃烧放热多，放热越多，△H越小，即Q值小于297.23 kJ/ mol，A错误；B、硫的状态不是固态，反应热不正确，B错误；C、二氧化硫分解是吸热反应，Q为正值，C错误；D、气态硫的能量高于固态硫的能量，因此气态硫燃烧放热多，所以二氧化硫分解生成S(g)+O2(g)吸收的热量多，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断与计算