液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3
NH4++NH2-，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2-)＝2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数
C．c(NH4+) D．c(NH2-)
用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
根据热化学方程式：S(s)+O2(g) 
SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是
A.S(g)+O2(g)
SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1
B. 2S(g)+ 2O2(g)2SO2(g) ；△H=—594.46 kJ. mol—1
C. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1
D. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A、T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H>0
C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B． 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%
下列叙述正确的是：
A．铜锌原电池中铜极上发生氧化反应
B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极 ，用硫酸铜溶液作电镀液
D．铅蓄电池在放电时，电子从PbO2电极流向Pb电极
