下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）
B. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C. 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3
NH4++NH2-，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2-)＝2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数
C．c(NH4+) D．c(NH2-)
用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
根据热化学方程式：S(s)+O2(g) 
SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是
A.S(g)+O2(g)
SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1
B. 2S(g)+ 2O2(g)2SO2(g) ；△H=—594.46 kJ. mol—1
C. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1
D. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A、T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H>0
C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
