已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2...

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

B 【解析】试题分析：A、Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，A错误。B、氯化铵固体溶于水后，由于铵根离子水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，溶解平衡向正反应方向移动，也就是向沉淀溶解的方向移动，镁离子浓度增大，B正确；C、Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，不同溶液中虽然氢氧根离子浓度不同，但是温度都是25℃，所以Ksp不变，C错误；D、Mg（OH）2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但是只要加入的氟离子浓度足够大，也可以使[Mg2+]×[F-]2>Ksp(MgF2)，就可实现Mg(OH)2转化为MgF2，D错误，答案选B。考点：考查溶解平衡的应用

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考点分析：

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）

B. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C. 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

D. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

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常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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C．c(NH4+) D．c(NH2-)

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根据热化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是

A.S(g)+O2(g)SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1

B. 2S(g)+ 2O2(g)2SO2(g) ；△H=—594.46 kJ. mol—1

C. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1

D. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等