Question

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1）仪器A的名称____________；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_________mL，滴定后读数为____________ mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________(保留四位有效数字) ；

实验 编号	待测NaOH溶液 的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2_～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是______________________________(用序号字母填写)；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________。

（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________ ；

②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______________。

Answer

（1）酸式滴定管 （2）0.80；22.80 （3）0.1100mol/L （4）ABCDEF

（5）溶液由红色变成无色且在30s内不恢复到原来的颜色 （6）①偏高 ② 偏低

【解析】

试题分析：（1）根据仪器A是有旋塞的，因此A是酸式滴定管。

（2）根据示意图看片子滴定前的读数为0.80，滴定后的读数为22.80。

（3）三次滴定消耗的体积为22.02mL，22.00 mL，21.98 mL，数据均有效，则平衡消耗氢氧化钠的体积为22.00 mL，则待测液的浓度＝＝0.1100mol/L。

（4）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管，然后润洗，调整液面，开始滴定，因此正确的操作顺序是ABCDEF。

（5）碱液能使酚酞试液显红色，因此滴定时，当溶液的颜色恰好由粉红色（或红色）变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点。

（6）① 若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗盐酸溶液的体积增加，测定结果偏高；

②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，计算结果偏低。

考点：考查中和滴定实验