Question

一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO₂，下列说法正确的是

A．通入CO₂过程中溶液的Kw减小

B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO₃^-) > c (CO₃^2-) > c ( OH^-) > c (H⁺)

C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

D．当恰好生成NaHCO₃时，溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(HCO₃^-)+c( OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．通入CO2过程中，溶液温度不变，则溶液中的Kw不变，故A错误；B．300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol，0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确； C． b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+ )+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；易错点选项A，明确水的离子积只与温度有关即可，难点是选项D，忽视溶液里存在的CO32-，易将c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)判断成电荷守恒而错选，据此分析作答。