Question

下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

B．若 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．已知:Ⅰ：对于反应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol，

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A．某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故A错误；B．反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C．反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故C正确； D．△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl键能=-aKJ/mol；所以H-Cl键能=(a+b+c)/2KJ/mol；断开1 mol H-Cl键所需吸收的能量为(a+b+c)/2kJ，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应热、燃烧热概念的理解应用

【名师点晴】熟悉反应放热吸热的判断依据和键能计算焓变的方法是关键，依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程；燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；氢气和氧气燃烧生成水是放热反应，则水分解是吸热过程；据此分析解答。