Question

(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1） 氨水是中学常见碱

① 下列事实可证明氨水是弱碱的是             (填字母序号)。

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．常温下，0. 1 mol·L^－1氨水pH为11

C．铵盐受热易分解  

D．常温下，0. 1mol·L^－1氯化铵溶液的pH为5 

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是           (填字母序号)。

A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体

C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是            (填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是                   。

③ V₁和V₂的关系：V₁           V₂(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            

（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol·L^-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L^-1Fe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3 mol·L^-1AgNO3溶液。	现象a                ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3 mol·L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。

Ⅱ相同温度下，K_sp(AgI)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN )= 1.0×10‾¹² 。

① 步骤3中现象a是                          。

② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象                         。

③ 向50 mL 0.005 mol•L‾¹的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾¹的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为               mol•L‾¹ 。(忽略溶液体积变化)

Answer

（1）①B、D② B、C（2）① I② 0.1mol·L-1醋酸溶液③<④ c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)（3）①出现白色沉淀② AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgSCN > AgI。Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动。③ 4×10‾10

【解析】

试题分析：（1）① A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，只能说明氨水显碱性，故A错误；B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11，说明氨水不能完全电离，如果完全电离溶液的pH应为13，能说明氨水是弱碱，故B正确；C．铵盐不稳定受热易分解，与氨水是弱碱无任何关联，故C错误； D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 ，说明NH4+能水解，可知氨水是弱碱，故D正确，答案为BD；②A．通入氨气促进电离，但氨水的电离度减小，故A不正确；B．加入少量氯化铁固体，因生成氢氧化铁沉淀，促进氨水电离，电离度增大，故B正确；C．加水稀释，促进氨水电离，电离度增大，故C正确； D．加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离，电离度减小，故D错误，答案为BC；（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I；②0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；④用0.1mol•L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)；（3）①加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；②AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动；③ 溶液混合后，剩余SCN-的浓度为0.005 mol•L‾1×100/200=0.0025mol•L‾1，溶液中Ag+的浓度约为Ksp (AgSCN )÷c(SCN-)=1.0×10‾12÷0.0025=4×10‾10。

考点：考查弱电解质的电离、酸碱滴定以及沉淀溶解平衡的移动