Question

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO₂)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO₂有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO₂溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。

（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)

活动二：鉴别NaNO₂与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。(填化学式)

活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化

（3）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如右图。

已知：2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O

①装置II中的试剂不能为水，理由是________________。

②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同)，关闭活塞______。

（4）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”)，原因可能是____________________(用化学方程式解释)。

活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化

（5）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL。(提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一)

①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________

A   容量瓶   B   酸式滴定管   C   碱式滴定管

D   分液漏斗   E   锥形瓶  F   烧瓶

② 滴定终点的判断依据为____________________________。

③ 隔夜熟肉中NaNO₂的含量是________mg／kg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。

Answer

（1）NO2- + H2O   HNO2 + OH-（2）NaNO

（3）① NO2与水反应生成NO，会污染空气② a，b

（4）减少 2NaNO2+ O2= 2NaNO3

（5）①BE②(滴入最后一滴标准液时)锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色。③13.8 能

【解析】

试题分析：（1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-的水解，发生水解反应的离子方程式为NO2- + H2O HNO2 + OH-；（2）能使淀粉、KI溶液变蓝，说明有较强氧化性，应该是NaNO2；（3）①Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂；②装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b；（4）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3；（5）①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有酸式滴定管和锥形瓶，故选BE；②当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色，可确定为滴定终点； ③依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，可计算出1000g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.5×0.00500mol/L×16.00mL×10-3×69=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8mg/kg；小于规定值30 mg/kg，可以食用。

考点：考查实验基本操作和实验原理的应用分析。