Question

FeCl₃与KSCN混合时存在下列平衡：Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe( SCN )]²⁺．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe( SCN )]²⁺与温度T的关系如图，则下列说法正确的是

A．FeCl₃与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺+SCN^﹣⇌ [Fe( SCN )]²⁺△H＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．反应处于D点时，一定有V_正＞V_逆

D．T₂温度下，向B点溶液中加入FeCl₃ 固体，平衡状态会从 B点变到A点  

Answer

C

【解析】

试题分析：A．随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3+)小，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学平衡移动图象

【名师点晴】明确温度对化学平衡移动的影响来分析解答，图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。