Question

室温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L^-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl^—)=c(CH₃COO^—)

C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH^—)-2 c(H^＋ )= c(CH₃COO^—)- c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故B错误；C．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，故C正确；D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，则物料守恒为c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，溶液里的电离守恒式为c(OH—) + c(CH3COO—)= c(H＋ )+ c(Na+)，将c(Na+)等量替换得2c(OH—)- c(H＋ )= c(CH3COOH) -c(CH3COO—) ，故D错误，答案为C。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点。