Question

在T ℃时， Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是

A．a = 8       B．b = 4          C．c = 5           D．d = 6

Answer

C

【解析】

试题分析：A．序号①氢氧化钡溶液的pH=8，说明c(H+)=10-8mol•L-1，则a=8，故A正确；B．已知a+b=12，a=8，则b=12-8=4，故B正确；C．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，则kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)，a+b=12，则Kw=1×10-12，序号②中混合后n(OH-)=10-4mol•L-1×0.022L-10-4mol•L-1×0.018L=4×10-7mol，溶液呈碱性，c(OH-)= =1×10-5mol•L-1，c(H+)= Kw/ c(OH−)=10-12/10-5mol•L-1=10-7mol•L-1，因此PH=7，即c=7，故C错误；D．序号③混合后，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液为中性，t℃时Kw=1×10-12，则中性溶液的PH=6，即d=6，故D正确；故选C。

考点：考查溶液的pH的计算