Question

（1）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄ 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。原因是                         

(请结合平衡移动原理，用相关的化学用语及文字表述回答。)

（2）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol/L时，溶液的pH应调至               

（3）实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难。原因是                         

(提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑)

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)，则溶液是        (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=       

Answer

（1）根据BaSO4(S) ⇌ Ba2+(aq)+SO42- (aq) ,在稀硫酸溶液中 可以使该平衡向逆向移动,即 抑制硫酸钡的溶解,所以可以使硫酸钡的损失减少。（2）5（3）前一步电离出的H+ 对以后每一步的电离起到抑制作用，所以电离越来越困难；第一步是在分子的基础上进行电离，而以后的每一步都是在阴离子的基础上进行电离，后者受到电性的引力作用更强，所以电离更困难。（4）中

【解析】

试题分析：（1）BaSO4(s)Ba2++SO42-，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO=2H++SO42-，SO42-的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少；（2）Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)•c(OH-)3，当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)= =10-9 mol/L，c(H+)═10−14/10-9=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5；（3）前一步电离出的H+ 对以后每一步的电离起到抑制作用，所以电离越来越困难；第一步是在分子的基础上进行电离，而以后的每一步都是在阴离子的基础上进行电离，后者受到电性的引力作用更强，所以电离更困难；（4）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb= = = 。

考点：考查弱电解质的电离平衡移动原理