Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。

（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)

a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数

Answer

（1）a﹥b﹥c（2）相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快 > （3）b

【解析】

试题分析：①据弱酸的电离平衡常数可知，酸性HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液pH越大，所以等物质的量浓度的a．NaHCO3、b．NaCN、c．Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为c>b>a，反应pH相等时，物质的量浓度由大到小的顺序是a﹥b﹥c；

②由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c(SCN-)> c(CH3COO-)；③因加入氨气，醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COO-)增大，醋酸的电离程度增大，但温度不变，则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变，因NH3和H+结合成NH4+，则c(H+)减小，故答案为b。

考点：考查盐类水解、弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系、弱酸的电离平衡的移动。