Question

根据题目要求填空：

（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因：             ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。

（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是______________；如果用C装置，通常使用的药品是______________（写名称）；

下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是______________。

若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能   是下列气体中的_____________

A.CO₂        B.NO          C.Cl₂           D.H₂

写出A装置中反应的离子方程式_______________。

（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。

氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛(TiCl₄)还原成金属钛，该反应的化学方程式为                       。

NaH能与水剧烈反应：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，NaH与液氨(NH₃)也有类似反应，该反应的化学方程式为_________________________。

如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol

（4）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_____________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是___________；

Answer

（1）3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 1︰2

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；②Ⅳ③C MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）TiCl4＋4NaH4NaCl＋Ti＋2H2↑NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑ 0.5

（4）SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；高温下H2与O2混合发生爆炸

【解析】

试题分析：（1）NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，当有3molNO2参加反应时，有1mol被还原生成NO，2mol被氧化生成HNO3，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；（2）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C装置适用于固体和液体不加热制气体，制取氨气应选择浓氨水和氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体等；氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，但Ⅱ装置是密闭容器，无法排出空气，故只有Ⅳ装置可用于收集氨气；③AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用向下排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气，答案为C；A装置利用浓盐酸和MnO2反应制氯气，离子反应方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + Cl2↑+2H2O；（3）①Na与TiCl4反应生成Ti和NaCl，反应为4Na+TiCl4Ti+4NaCl；②NaH与液氨(NH3)也类似与水反应，该反应的化学方程式为NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑，如果有12g NaH即0.5mol参加此反应，则转移电子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol；（4）SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，所以整个制备过程必须严格控制无水无氧。

考点：考查实验装置的综合应用，涉及氨气和氯气的制备实验、氢化钠的性质和SiHCl3水解反应等。