Question

下列叙述中正确的是（   ）

A．向血红色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

B．氨水溶液加水稀释，c(OH^-)增大，平衡常数增大

C．pH=12的NaOH和Na₂S溶液中水的电离程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)₂在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO₃)₂溶液中的大

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在血红色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，当向其中加入KI固体时，会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于c(Fe3+)减小，化学平衡正向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因此溶液颜色变浅，正确；B． 氨水溶液加水稀释，平衡向电离的方向移动，使溶液中c(OH-)增大，但是稀释作用使离子浓度减小的影响大于平衡移动使离子浓度增大的影响，总的来说，溶液中c(OH-)减小；由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误；C．NaOH对水的电离平衡起抑制作用，使溶液中水电离程度减小；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中水电离程度增大，所以当溶液的pH相同时，NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者小于后者，错误；D． Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+ ，使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，小于在水中的溶解度，由于温度不变，因此Cu(OH)2溶度积常数不变，错误。

考点：考查关于化学平衡、电离平衡及平衡常数等的计算与比较的知识。