Question

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（     ）

Answer

C

【解析】

试题分析：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑是不能自发的进行氧化还原反应，要使该反应发生只能设计成电解池，该反应中银失电子发生氧化反应，则银作阳极，该电解质溶液为盐酸，阴极上氢离子得电子发生还原反应，A．根据上述分析，银必须作负极，A项错误；B.该装置是原电池装置，B项错误；C.银作阳极，电解质溶液为盐酸，符合题意，C 正确；D.装置不能自发的进行氧化还原反应，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查设计原电池或电解池。

【名师点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，明确“不能自发进行的氧化还原反应必须设计成电解池才能发生”是解本题关键，再结合得失电子的物质分析解答，难度中等。HCl+2Ag=2AgCl+H2↑是不能自发的进行氧化还原反应，要使该反应发生只能设计成电解池，且银作阳极，盐酸作电解质溶液。