人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑,Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是( )
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是:
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量Na2CO3固体
C.向水中加少量NaOH固体 D.向水中加少量FeCl3固体
有关下列电化学装置的说法中正确的是( )
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.图b电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:Zn-2e+2OH =Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:FeOH3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2