已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4—H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有 。
A.c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是 。
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且4个阶段所改变的外界条件均不相同,已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图,回答下列问题:
(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为 。
(2)乙图中t2时引起平衡移动的条件是 ,t5时引起平衡移动的条件是 。
(3)乙图中表示平衡混合物中,在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是 。
(4)该反应的化学方程式可以表示为: ,正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应开始时加入的B的物质的量为 。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:① 称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
请回答:
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)。乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中,难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液;而不妥之处是
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw
人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑,Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是( )
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是:
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量Na2CO3固体
C.向水中加少量NaOH固体 D.向水中加少量FeCl3固体