Question

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质              

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B           D          。

（3）装置C的作用是                        。

（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。

Answer

（1）还原性，酸性；（2）恢复红色，仍为无色；

（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中盐酸表现为还原性和酸性；（2）在实验室中是用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，反应的方程式是Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2、潮湿的氯气都具有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热容易发生分解反应，使物质恢复至原来的颜色，而氯气与水发生反应产生的次氯酸的漂白性是氧化漂白，产生的无色物质由于分子结构发生改变，因此加热也不能变为红色；（3）Cl2和SO2都会造成大气污染，是大气污染物，为防止对环境的污染，可利用它们都可以与NaOH发生反应产生盐的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，故装置C的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）氯气和NaOH溶液反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【考点定位】考查SO2和氯气的制取方法、二氧化硫氯水的漂白性比较、尾气处理等知识。

【名师点睛】二氧化硫和潮湿的氯气都与漂白性，但是二者的漂白原理不同，二氧化硫的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，容易分解又变为原来的物质，因此容易恢复原理的颜色；潮湿的氯气的漂白是氯气与水反应产生的次氯酸的漂白性，其漂白是氧化漂白，使物质分子结构的改变，因此漂白稳定、持久，加热也不能恢复原来的颜色。在中学化学中具有漂白性的物质除二氧化硫、次氯酸外还有活性炭、过氧化钠和臭氧的漂白。活性炭是物理吸附物质，是分离混合物，没有产生新的物质；过氧化钠和臭氧的漂白是氧化漂白，漂白原理与次氯酸类似。因此只有掌握漂白原理，才可以对得到的无色物质的稳定性进行正确的判断。