为测定一种复合氧化物材料的组成。称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液, 显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。计算确定该材料的化学式为 。
（1）某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300 mL该溶液中c (Cl-)＝ (mol/L)。
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为4 : 1)，已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2 L该营养液需要：
V(H3PO4)= (mL)，m(NaOH)= (g)。
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙＝1 : 2，则加入铝粉的质量为: （g）。
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe3＋＋ □SO2 ＋ □H2O —— □Fe2＋＋ □SO42－＋ □H＋
(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为____ mol；
(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的化学式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： ；
（3）X
Z过程反应的化学方程式是： 。
（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。
则装置Ⅱ中物质的化学式___________，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。
某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是 （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 。
现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。
