Question

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（      ）

A．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

B．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

C．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer

D

【解析】

试题分析：由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，x＝1，则：A、P3＜P4，增大压强，平衡向正反应移动，B的含量减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，B的含量应增大，图象与实际不符，A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，B错误；C、如果P3＞P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则B的百分含量减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，B的百分含量增大，图象与实际不符，C错误；D、P3＞P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际相符，D正确，答案选D。

考点：考查影响化学平衡的因素。