Question

某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，则在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（      ）

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋c(B^2－)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．第一步完全电离，则溶液中不存在H2B分子，A错误；B．根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，B错误；C．根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，C正确；D．根据物料守恒可知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较