Question

水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H^＋)＝1×10^-10 mol/L，该溶液pH为_______________。

（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)                                         。

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
HClO	K＝3×10^－8
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN  ② NaClO  ③ Na₂CO₃  ④ NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列                        （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                          。

（4）25 ℃时，将n mol·L^－1的氨水与0.2mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________（用含n的代数式表示）。

Answer

（1）4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，HSO3-的电离程度大于其水解程度（3）③＞①＞②＞④；NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO （4）中；2×10-8/（n-0.2）

【解析】

试题分析：（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10 mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制，如果是酸溶液，则该溶液pH为4，如果是碱溶液，则该溶液的pH＝10。[

（2）由于亚硫酸氢钠在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，其中HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以亚硫酸氢钠溶液的pH＜7。

（3）电离平衡常数越小，酸越弱，则根据表中数据可知酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的 碱性越强，pH越大，则25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN，② NaClO，③ Na2CO3，④ NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列为③＞①＞②＞④；次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢钠，则向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；

（4）25 ℃时，将n mol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)可知溶液中c(H+)＝c(OH-)，所以溶液显中性；反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.1mol/L，溶液为中性，c(OH-)＝10－7mol/L，c(NH3·H2O)＝0.5(n－0.1) mol/L，电离常数

。

考点：考查pH计算、电离平衡常数应用、盐类水解、离子浓度关系和电离平衡常数计算等