Question

某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇       B．乙醇

C．乙醛        D．甲醇和丙三醇的混合物

Answer

AD

【解析】

试题分析：石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，根据原子守恒和质量守恒计算。l0g沉淀为CaCO3，物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1-4.4=2.7g，物质的量为2.7g÷18g/mol=0.15mol；氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g。有机物样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇的分子式为C2H6O2，A项正确；B.乙醇的分子式为C2H6O，B项错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；D.甲醇的分子式为CH4O，丙三醇的分子式为C3H8O3，可以写成CH2.67O，所以混合气体按一定比例混合能得到最简式为CH3O的混合物，D项正确；答案选AD。

考点：考查有机物的推断，化学计算等知识。