Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第         周期第        族，其基态原子最外层有         个电子。

（2）X的电负性比Y的            (填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是      （写化学式）。

（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                

（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：             。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：             。

Answer

（1）4 Ⅷ 2 （2）小 H2O

（3）

（4）丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）

CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是C元素，Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe，据此判断。

（1）通过上述分析可知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子最外层有2个电子。

（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O。 

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，表示为

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

【考点定位】考查元素的推断，氢化物稳定性的判断，离子方程式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，涉及元素位置的判断、氢化物稳定性的判断、离子方程式的书写等知识点，难点是标电子转移的方向和数目，根据元素化合价变化来解答。元素的推断是基础，分析如下，X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe。