Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是          ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入         ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是             ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在         层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用             洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用              的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是           ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                    。

Answer

（1）d（2）c（3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

【解析】

试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以答案为d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以答案为c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以答案为溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以答案为下；

（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，所以答案为b；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，所以答案为蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，所以答案为避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

【考点定位】考查1,2—二溴乙烷的制备，化学实验基本操作等知识。

【名师点睛】本题考查1,2—二溴乙烷的制备。具体分析如下：（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水发生了加成反应；（4）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；（6）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；（7）溴易挥发，该反应放热。