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新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B...

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A.氢气        B.煤炭      C.天然气      D.石油

 

A 【解析】 试题分析:根据能源的分类进行分析,煤、石油、天然气属于不可再生能源,而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源,即新能源,答案选A。 【考点定位】考查新能源的判断 【名师点睛】本题考查新能源的判断。常见能源的种类主要有:煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等,1.按能源可再生性分类为:①可再生能源,例如风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源,②不可再生能源,例如,煤、石油和天然气等化石燃料;2.按能源使用对环境的影响分类为:①清洁能源,例如,太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等。②非清洁能源,例如,煤、石油和天然气等化石燃料。3.按能源加工程度分类为,①一次能源,例如,煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等,②二次能源,例如,电力、煤气、蒸汽及各种石油制品等。 考点:考查新能源的判断。  
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考点分析:
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奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

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已知:乙酸酐的结构简式为满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)G物质中的含氧官能团的名称是                            

(2)反应A→B的化学方程式为                                       

(3)上述变化过程的反应类型分别是                               

(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:                           

. 苯环上只有两种取代基。

. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以满分5 manfen5.com和乙酸酐为原料制备满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

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(1)Fe基态原子核外电子排布式为               

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是                   

(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为                (填化学式)。氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为                 

(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为           

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为             

 

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查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

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已知以下信息:

①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间,1 mol A充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。

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回答下列问题:

(1)A的化学名称为               

(2)由B生成C的化学方程式为             

(3)E的分子式为              ,由生成F的反应类型为              

(4)G的结构简式为             

(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为                

(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的有           种,其中2核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的为              (写结构简式)。

 

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化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如下图所示的反应。试写出:

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(1)化合物的结构简式:A              ;B                ;D                 

(2)化学方程式:  A→E                ;A→F              

反应类型:  A→E                ;A→F              

 

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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

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可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

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有关数据列表如下:

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回答下列问题:

(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是          ;(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入         ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是            

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在         层(填“上”、“下”);

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用             洗涤除去;(填正确选项前的字母)

a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用              的方法除去;

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是           ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                   

 

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