Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，据此回答。A.由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C＞D，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为D＞A，则原子半径为B＞C＞D＞A，A项错误；B.A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性D＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性D>C，C项错误；D.B为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】本题考查利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律。C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，据此解答即可。