Question

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如：

Na₂O₂ +SO₂ = Na₂SO₄     2Na₂O₂ +2SO₃= 2Na₂SO₄ +O₂↑，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na₂O₂ + 2Mn₂O₇ = 4NaMnO₄ + O₂↑           B．2Na₂O₂ + P₂O₃= Na₄P₂O₇↑

C．2Na₂O₂ + 2N₂O₃= 4NaNO₂ + O₂↑              D．2Na₂O₂ + 2N₂O₅= 4NaNO₃+ O₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A．七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故A正确；B．三氧化二磷不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，故B正确； C．三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误； D．五氧化二氮是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，故D正确；故选C。

【考点定位】考查过氧化钠的性质及应用

【名师点晴】以考查过氧化钠的性质为载体，提升对氧化还原反应的认识，一个完整的氧化还原反应包括氧化剂和还原剂，理解题给信息为Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2，据此分析解题。