Question

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂             B．Cl₂O             C．Cl₂O₃            D． ClO₂

Answer

D

【解析】

试题分析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得x=+4，A．Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；B．Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C．Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故C错误； D．ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故D正确； 故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应中电子守恒的计算

【名师点晴】明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键；NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，其中NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，对应的氧化产物为Na2SO4，利用氧化还原反应中电子守恒来分析。