Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

（1）写出装置A发生反应的离子方程式                             。

若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是                         

（2）①装置B中盛放的试剂名称为              ，现象是                   。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                                。

③装置F的作用是                              。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在           与           之间(填装置字母序号)，装置中应放入         (填写试剂或用品名称)。

Answer

（1）MnO2＋4H+ ＋ 2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失

（2）①无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收氯气 （3）F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)

【解析】

试题分析：（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水，发生反应的离子方程式是：MnO2＋4H+ ＋ 2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸易挥发而损害，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应；（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂五氧化二磷干燥；②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用；③氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去。

考点：考查氯气的制备和性质的检验