Question

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．三种酸的电离常数：K_i1(H₂CO₃) > K_i(HX) > K_i(HY) > K_i2(H₂CO₃)

B．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(X^-)

C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na₂CO₃ > NaY > NaHCO₃

D．结合H^＋的能力：Y^- > CO₃^2- > X^- > HCO₃^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、酸性越强，则在相同的温度下，酸的电离平衡常数就越大，所以三种酸的电离常数Ki(H2CO3) > Ki(HX)> Ki(HY) ，A项错误；B、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：会产生HX和NaHCO3；溶液显酸性，离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(H+)＞c(OH-)，，B项错误；C、酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，，C项错误；D、向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，D项正确；答案选D。

考点：考查浓度大小比较