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NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水...

NA代表阿伏伽德罗常数的值K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A.生成氯气的相对分子质量为71          B生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子

C生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol      D.1molH37Cl参加反应转移NA个电子

 

BC 【解析】 试题分析:A、生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5:1,其相对分子质量为(37×5+35)×2/6=73.3,A项错误;B、生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子,B项正确;C、生成氯化钾的摩尔质量=37+39=76 g/mol,C项正确;D、1molH37Cl参加反应转移5/6NA个电子,D项错误;答案选BC。 考点:考查与阿伏伽德罗常数有关计算  
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考点分析:
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常温下已知两种一元弱酸HXHY,如果向NaX溶液中通CO2 气体只能生成HXNaHCO3NaY溶液中通入CO2则生成HYNa2CO3。有关叙述正确的是

A.三种酸的电离常数:Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-)

C.同浓度溶液碱性:NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D.结合H的能力:Y- > CO32- > X- > HCO3-

 

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下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是

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A.3种单体通过缩聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2

C.其中一种单体为满分5 manfen5.com

D.其中一种单体为1,5-二甲基苯酚

 

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

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A.反应的化学方程式:CO + 2H2 满分5 manfen5.comCH3OH

B.反应进行至3分钟时正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟,ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大压强,平衡正向移动,K增大

 

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将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重,收集到20.20 mL气体再将该气体用足量水吸收,剩余2.10 mL气体(气体体积在同温同压下测定),则关于杂质成分的推测不合理的是

ANaNO3     BMg(NO3)2

CAgNO3    DNaNO3和AgNO3的混合物

 

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能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替,而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是

A.甲苯无同分异构体                 B.间二甲苯没有同分异构体

C.邻二甲苯有同分异构体           D.1 mol苯只能与3 molH2加成

 

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