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今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba...

今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:KNH4、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取份100 mL溶液分别进行如下实验:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)加足量BaCl2溶液,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是

A.NH4可能存在

B.若焰色反应测得K存在,则NH4一定存在

C.Cl可能存在

D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

 

AB 【解析】 试题分析:加足量BaCl2溶液,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g 得,生成硫酸钡2.33/233=0.01mol,碳酸钡(6.27-2.33)/197=0.02mol,则镁离子和钡离子不存在,铵根离子和钾离子至少存在一个,A、据分析NH4+可能存在,A项正确;B、据分析测得K+存在,则NH4+不一定存在,B项正确;C、据分析氯离子可能存在,C项错误;D、Ba2+、Mg2+一定不存在,D项错误;答案选AB。 考点:考查离子共存  
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NA代表阿伏伽德罗常数的值K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A.生成氯气的相对分子质量为71          B生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子

C生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol      D.1molH37Cl参加反应转移NA个电子

 

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常温下已知两种一元弱酸HXHY,如果向NaX溶液中通CO2 气体只能生成HXNaHCO3NaY溶液中通入CO2则生成HYNa2CO3。有关叙述正确的是

A.三种酸的电离常数:Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-)

C.同浓度溶液碱性:NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D.结合H的能力:Y- > CO32- > X- > HCO3-

 

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下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是

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A.3种单体通过缩聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2

C.其中一种单体为满分5 manfen5.com

D.其中一种单体为1,5-二甲基苯酚

 

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

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A.反应的化学方程式:CO + 2H2 满分5 manfen5.comCH3OH

B.反应进行至3分钟时正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟,ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大压强,平衡正向移动,K增大

 

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将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重,收集到20.20 mL气体再将该气体用足量水吸收,剩余2.10 mL气体(气体体积在同温同压下测定),则关于杂质成分的推测不合理的是

ANaNO3     BMg(NO3)2

CAgNO3    DNaNO3和AgNO3的混合物

 

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