今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．NH4＋可能存在
B．若焰色反应测得K＋存在，则NH4＋不一定存在
C．Cl－不可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)
B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)
C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3
D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是
A．3种单体通过缩聚反应聚合
B．形成该化合物的单体只有2种
C．其中一种单体为
D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式：CO + 2H2 
CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
D．增大压强，平衡正向移动，K增大
将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是
A．NaNO3 B．Mg(NO3)2
C．AgNO3 D．NaNO3和AgNO3的混合物
