今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100 mL溶液分别进行如下实验:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)加足量BaCl2溶液,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.NH4+可能存在
B.若焰色反应测得K+存在,则NH4+不一定存在
C.Cl-不可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A.生成氯气的相对分子质量为71 B.生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
C.生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D.1molH37Cl参加反应转移NA个电子
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A.三种酸的电离常数:Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)
B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-)
C.同浓度溶液的碱性:NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3
D.结合H+的能力:Y- > CO32- > X- > HCO3-
下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是
A.3种单体通过缩聚反应聚合
B.形成该化合物的单体只有2种
C.其中一种单体为
D.其中一种单体为1,5-二甲基苯酚
工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式:CO + 2H2 CH3OH
B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟,ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大压强,平衡正向移动,K增大
将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重,收集到20.20 mL气体,再将该气体用足量水吸收,剩余2.10 mL气体(气体体积在同温同压下测定),则关于杂质成分的推测不合理的是
A.NaNO3 B.Mg(NO3)2
C.AgNO3 D.NaNO3和AgNO3的混合物