Question

Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂。

完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。

a．c(Na⁺) = c(S₂O₃^2-) + 2 c(HSO₃^-) + 2c(H₂SO₃) + 2 c(HS^-)

b．c(Na⁺) + c(H⁺) = 2 c(S₂O₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(HS^-) + c(OH^-)

c．c(Na⁺) = 2 c(HS^-)

Answer

（1）S2-＋H2O OH-＋HS- ，HS-＋H2O OH-＋H2S （2分）

（2）2 AgCl ＋ S2- → Ag2S ＋ 2 Cl- （2分）； 某些离子浓度减小的方向（2分，答“生成更难溶的沉淀”得1分）

（3）变小 （2分） S（2分）

（4）b （2分）

【解析】

试题分析：（1）Na2S溶液中硫离子水【解析】
S2-＋H2O OH-＋HS- ，HS-＋H2O OH-＋H2S，生成硫化氢，切导致溶液呈碱性。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色硫化银沉淀，反应：2 AgCl ＋ S2- → Ag2S ＋ 2 Cl- ；反应向着更难溶的方向进行。

（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与硫化钠反应，碱性减弱酸性增强，PH减小；生成S沉淀。

（4）a．考查物料守恒：硫化钠中加入二氧化硫钠与硫不是2:1，故a错误；b.考查电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)，故b正确；c.考查物料守恒，硫化钠中加入二氧化硫钠与硫氢根离子不是2:1，故c错误；答案选b。

考点：考查盐类水解