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工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。 完成下列填空: (1...

工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。

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完成下列填空:

(1)流程生产纯碱的方法称为_________________法。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________

(3)T是________ W中除Ca(OH)2外,溶质的主要成分是_________填化学式)

(4)甲流程中设计循环I的目的是________________;乙流程中设计循环I的目的是_____________

(5)在乙流程中,通入NH3 44.8 L(已折合成标准状况下)可以得到纯碱100.0 g,则NH3的利用率为__________。

(6)若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取Ca(NO3)2·4H2O,设计一个经济可行的方案,用流程图表示。

 

(1)联碱法(或侯氏制碱法)(1分) (2)NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl(2分); (3)NH4Cl,CaCl2(各1分,共2分) (4)提高食盐的利用率;提高氨气的利用率(各1分,共2分) (5)94.3%(2分)(答 94% 也给分) (6)(共3分,沉淀、结晶、循环各1分。反应原理不对,不得分;用碳酸钠或其他可溶性碳酸盐为原料,得1分。其他表达方式合理均给分)   【解析】 试题分析:(1)氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵,碳酸氢钠加热分解出碳酸钠,这种原理制备纯碱是侯氏制碱法。 (2)沉淀池中氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵,发生反应的化学方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl。 (3)沉淀池中碳酸氢钠沉淀,所以出来的溶液是氯化铵;而乙中加入氧化钙后铵根离子生成氨气,剩余氯化钙。 (4)甲母液中含有大量氯化钠,循环I为了提高食盐的利用率;乙中母液中生成氨气,循环I为了提高氨气的利用率。 (5)由题意得:n(Na2CO3)=100/106=0.943mol,据反应NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl,及2NaHCO3↓ Na2CO3+CO2+H2O,得n(NH3)=2n( Na2CO3)=(0.943×2)mol, NH3的利用率为[(0.943×2)/2]×100%=94.3%。 (6) 考点:考查碳酸钠的制备  
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考点分析:
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某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图。

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已知I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,I2(S) + I-满分5 manfen5.com I3-(aq)

容器中盛放的试剂分别为:

A.MnO2

C.0.5000 mol/L的KI溶液

D.AgNO3溶液

E.NaOH溶液

F.浓盐酸

完成下列填空:

(1)仪器A的名称             ,B中的试剂是_________________。

(2)当D装置中出现                   时,停止加热;E的作用是_______________。

(3)当氯气开始进入C时,C中看到的现象是____________________;不断向C中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________。

(4)持续不断地向C中通入氯气,看到C中液体逐渐澄清,最终呈无色。推测此时C中无色溶液含碘物质的化学式_________________(此时溶液中只有一种含碘微粒)

为确定含碘物质中碘元素的化合价,进行如下实验:

反应后C中5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸。

②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

已知: I2 + 2 S2O32- 2 I- +  S4O62-

计算:碘元素的化合价为_______________

(5)检验某溶液中是否含有I-可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作_________________________________。

 

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Na2S又称臭碱、硫化碱应用广泛的化工原料,也常用于吸收工业废气中SO2

完成下列填空:

(1)用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。

(2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析,离子互换反应进行的方向是_________________Na2S溶液中不断通入SO2直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊,停止反应后溶液中含硫微粒为:S2O32-、HSO3-、H2SO3HS-

(3)反应过程中,溶液的pH逐渐_____________(“变大”、“变小”),生成的沉淀是_____________;

(4)关于反应后得到的溶液,下列离子浓度关系正确的是___________。

a.c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-)

b.c(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-)

c.c(Na+) = 2 c(HS-)

 

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二氧化氯ClO2国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂,是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多,NaClO3 NaClO2是制取ClO2的常见原料。

完成下列填空:

(1)以下反应是制备ClO2的一种方法:H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO→ Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________其中原子半径最大元素的原子,其核外有            种不同能量的电子

(2)ClO2分子构型为“V”形,则ClO2是______________(选填“极性”、“非极性”)分子,其在水中的溶解度比氯气__________(选填“大”、“小”、“一样”)。

(3)ClO2具有强氧化性ClO2Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍(保留2位小数)。

(4)若以NaClO2为原料制取ClO2,需要加入具有________(填“氧化”、“还原”)性的物质。

(5)工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现,电解时,不同反应环境下的总反应分别为:

4 NaCl + 18 H2O 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑(中性环境)

NaCl + 3 H2O NaClO3 + 3 H2(微酸性环境)

电解时,氢气在__________极产生。

②更有利于工业生产NaClO3反应环境是___________,理由__________________。

 

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今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:KNH4、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取份100 mL溶液分别进行如下实验:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)加足量BaCl2溶液,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是

A.NH4可能存在

B.若焰色反应测得K存在,则NH4一定存在

C.Cl可能存在

D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

 

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NA代表阿伏伽德罗常数的值K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A.生成氯气的相对分子质量为71          B生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子

C生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol      D.1molH37Cl参加反应转移NA个电子

 

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