Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液_________________________；

（2）该小组在步骤①中的错误是_______________，由此造成的测定结果__________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

（3）如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL；

（4）根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。

Answer

（1）红色变为无色且在半分钟内不恢复

（2）用待测液润洗锥形瓶 偏高

（3）22.60

（4）0.08000mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）本实验用酚酞作指示剂，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色且在半分钟内不恢复；

（2）在步骤①中锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶，则①中的错误是用待测液润洗锥形瓶，用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标）偏大，测定结果偏高；

（3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；

（4）两次滴定消耗的体积为：19.98mL，20.02mL，均有效，则平均消耗V（HCl）=20.00mL，根据 HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=0.020×0.1=0.002mol，则c（NaOH）=0.002/0.025=0.08000mol·L－1

考点：酸碱中和滴定