某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液_________________________;
(2)该小组在步骤①中的错误是_______________,由此造成的测定结果__________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);
(3)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_______mL;
(4)根据下列数据:
测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。
(1)写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷:__________________________。
(2)①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式:__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式表示原因___________,其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
(3)除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇(水):__________、_________。
(4)甲烷燃料电池(在KOH环境中)的负极的电极反应式:___________________。
(5)将煤转化为煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内),能使溶液恢复原来的成分和浓度的是
A、CuSO4 [Cu(OH)2]
B、NaOH [NaOH]
C、CuCl2 [CuCl2]
D、NaCl [NaCl]
在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是
A、锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B、铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C、铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D、锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时反应为
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是
A、Pb为正极,发生氧化反应 B、SO42-只向正极移动
C、电解质溶液密度不断减小 D、溶液的pH不断减小
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液