Question

某温度下水的离子积常数为K_W，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）= mol/L

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液中c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，据此分析。A、没有说明两种酸的强弱，故A错误；

B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故B错误；

C、Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=，则c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故C正确；

D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），故D错误．

考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识