Question

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca(OH) ₂+H₂。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na⁺＞N^3-＞H^-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，故A错误；

B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C、氮的三个孤单电子与三个钠提供的三个电子形成离子键，同样氢化钙其电子式：[H:] - Ca2+ [:H] - ，形成离子键，故正确；

D、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，故D正确；

考点：考查了微粒半径大小的比较、化学键、氧化还原反应的相关知识