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25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12 mol/L，关于该溶液的说法正确的是

A．HCO3-一定不能大量存在          B．pH一定是12

C．加入铝片一定能产生氢气        D．一定不是NH4Cl溶液

 

AD 【解析】 试题分析：水电离产生的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，小于1×10-7mol/L，说明该溶液中的溶质对水的电离起抑制作用，溶液为酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存，A正确；水电离产生的氢离子不一定是溶液中的氢离子，所以溶液的pH未必等于12，可能等于2，B错误；若该溶液是硝酸溶液，则加入Al后不能产生氢气，C错误；若该溶液的溶质只有一种，它不一定是酸或碱，可能是盐使得溶液显酸性或碱性，但若是NH4Cl溶液，溶液的pH不可能等于2，故D正确。 考点：考查了溶液酸碱性的相关知识  
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考点分析：
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氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

 

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+           B． SO42﹣             C． Ba2+             D． NH4+

 

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某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 满分5 manfen5.com 表示的是

A．V L该气体的质量（以g为单位）

B．1 L该气体的质量（以g为单位）

C．1 mol该气体的体积（以L为单位）

D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

 

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某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= 满分5 manfen5.com mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

 

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是

①亚硫酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④氯化铝与氨水              ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水  ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳

A．2组     B．3组   C．4组     D．5组

 

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