Question

已知2NO₂N₂O₄ + Q (Q﹥0)，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．c点的操作是拉伸注射器

B．b点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数K_a>K_b

D．d点： (正)> (逆)

Answer

AC

【解析】

试题分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，平衡虽然正向移动，但体积减小，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析，则A正确；B、b点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、该反应是正反应气体体积减小的放热反应，b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（a）＜T（b），升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Kb＞Kc，故C正确；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误；

考点：考查了通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响相关知识