Question

向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na₂CO₃溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH^-＋CO₂ → HCO₃^-

C．若溶液M中c(NaHCO₃)＝2c(Na₂CO₃)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2－和HCO₃^－，则OB＞BC

Answer

C

【解析】

试题分析： A、若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，则溶液M为NaHCO3溶液，故A错误；

B、若OB=BC，M溶质为Na2CO3，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B错误；

C、滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），则3OB=BC，故C正确；

D、若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和OH-，则OB＞BC，故D错误；

故选C．

考点：考查了混合物的计算的相关知识