焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2→Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有 。
装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。
（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；
当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是 。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3·3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）。
CMA生产流程如下：
（1）步骤①发生反应的离子方程式为 ________________。
（2）滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是 。
（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有 。
实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图。
（4）由图知，当CMA中n(Ca2+)∶n(Mg2+)约为 时融雪的效果最好。（选填字母）
a．1∶2 b．3∶7 c．2∶3
步骤④的目的主要是 ， 。
（5）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）氯原子结构示意图是 ，碘在元素周期表中的位置是 ，HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。
（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为 。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式 。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是 。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32－）、n（HSO3－）变化关系如下：
n（SO32－）：n（HSO3－） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）从上表可判断，NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释： 。
（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）
农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
（1）氮原子最外电子层上有 种能量不同的电子，其原子核外存在 对自旋相反的电子。
（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式： 。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。
（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。
（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。
向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）
A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3-
C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC
D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC
科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3) 4→ C+6N2↑，下列说法一定错误的是
A．该物质为离子晶体
B．该物质可用通过C60吸附N2而制得
C．C(N3) 4中碳元素为正价
D．18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气
