将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L(假定溶液体积不变)。试计算在标准状况下,可收集到H2S气体的体积是多少L。
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知:
完成下列问题:
(1)D的结构简式 , E中含氧官能团的名称 。
(2)下列说法正确的是 。(选填字母)
A.A不能发生取代反应 B.B能发生银镜反应
C.C能发生氧化反应 D.G的分子式为C10H9O4
(3)从甲苯到化合物C的转化过程中,涉及到的反应类型依次是 反应、 反应和 反应。
(4)E+F→G的化学方程式是 。
(5)D的同分异构体有多种,写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①含有-CN(氰基)和-OH
②含有苯环,且苯环上的一卤代物有两种
(6)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。
合成路线常用的表示方式为:
食品防腐剂能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品的保质期。
芳香族化合物甲是一种食品防腐剂,其相对分子质量为122,且能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
(1)甲的结构简式是 , 芳香族化合物乙与甲互为同分异构体,能与NaOH溶液反应,但不能使FeCl3溶液显紫色,写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
有机物H(尼泊金乙酯)也是一种常见的食品防腐剂,其生产过程如下:(反应条件未全部注明)
完成下列问题:
(2)有机物D的名称 ;有机物G的结构简式_____________。
反应⑥的试剂和条件是 。
(3)不能与H反应的物质是 。(选填字母)
a.NaHCO3溶液 b.NaOH溶液 c.FeCl3溶液 d.浓Br2水
(4)D有多种同分异构体,写出一个与D不同类且含苯环的结构简式:__________________。
(5)反应④和⑦的目的是____________________________________。
反应②的化学方程式是 。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5,装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2→Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,需要用到的玻璃仪器有 。
装置III用于处理尾气,可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。
(3)写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ;
当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度减小,其原因可能是 。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液,俗称木醋液(主要成分乙酸,还含少量的甲醇、苯酚、焦油等)。以木醋液与白云石(主要成分2MgCO3·3CaCO3,还含有SiO2等杂质)等为原料,可制备出绿色环保型融雪剂CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)。
CMA生产流程如下:
(1)步骤①发生反应的离子方程式为 ________________。
(2)滤渣1的主要成分为 (写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外,产生颜色的另一主要原因是 。
(3)步骤③是往滤液中加活性炭粉,可使滤液脱色,这是利用了活性炭具有 。
实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)的关系如图。
(4)由图知,当CMA中n(Ca2+)∶n(Mg2+)约为 时融雪的效果最好。(选填字母)
a.1∶2 b.3∶7 c.2∶3
步骤④的目的主要是 , 。
(5)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景,从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)氯原子结构示意图是 ,碘在元素周期表中的位置是 ,HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。
(2)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出,并用纯碱浓溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时,转移的电子数为 。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理,可实现对海水的消毒和灭藻。
(3)写出装置中产生NaClO的化学方程式 。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是 。若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3,可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中,pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(4)从上表可判断,NaHSO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),请用平衡原理解释: 。
(5)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母)。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
d.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)